ke dalam 250 ml larutan ch3cooh 0,2m ditambahkan kristal koh (Mr koh = 56 g mol^-1) sebanyak p gram sehingga terbentuk larutan penyangga dengan ph=6. jika diket
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban riniadeoct
Jawab :
Ke dalam 250 ml larutan CH₃COOH 0,2 M ditambahkan kristal KOH (Mr KOH = 56 g/mol) sebanyak p gram sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 6. jika diketahui Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, banyaknya p adalah 2,52 gram.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V CH₃COOH = 250 mL = 0,25 L
[CH₃COOH] = 0,2 M
Mr KOH = 56 g/mol
pH = 6
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Ditanya : massa KOH ?
Jawab :
- Hitung mol CH₃COOH dengan cara :
n CH₃COOH = V × M
= 0,25 L × 0,2 M
= 0,05 mol
- Hitung zat yang bersisa dengan cara :
reaksi : CH₃COOH + KOH ⇒ CH₃COOK + H₂O
mula mula : 0,05 mol x mol
bereaksi : x mol x mol x mol x mol
_____________________________________________________ _
setimbang : (0,05 - x) mol - x mol x mol
- Hitung nilai x dengan cara :
pH = 6 → [H⁺] = 10⁻⁶
[H⁺] = Ka × mol sisa asam lemah / mol sisa garam
10⁻⁶ = 10⁻⁵ × [(0,05 - x) mol / x mol]
10⁻⁶x = 10⁻⁵ × [(0,05 - x)
10⁻⁶x = 5 × 10⁻⁷ - 10⁻⁵x
0,1 × 10⁻⁵x + 10⁻⁵x = 5 × 10⁻⁷
1,1 × 10⁻⁵x = 5 × 10⁻⁷
x = 5 × 10⁻⁷ / 1,1 × 10⁻⁵
x = 4,5 × 10⁻² mol
x = 0,045 mol
- Hitung massa KOH dengan cara :
n KOH = massa/ Mr
0,045 mol = massa / 56 g/mol
massa = 0,045 mol × 56 g/mol
= 2,52 gram
∴ Kesimpulan massa KOH adalah 2,52 gram.
Pembahasan :
Larutan Penyangga
Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.
- Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.
- Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.
Contoh :
Apabila ditambahkan asam
CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH
Apabila ditambahkan basa
CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O
Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :
- Jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.
- Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.
- Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.
Rumus :
sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]
pH = - log [H⁺]
sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}[/tex]
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/10092527
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/20787283
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/20910991
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/9723360
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 8
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam
Pertanyaan Lainnya
