Tulis reaksi ionisasi senyawa H3PO4

Reaksi ionisasi senyawa H₃PO₄

Pembahasan

Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Asam dan basa sering kita gunakan dalam kehidupan sehari – hari. Misalnya basa pada sabun mandi kita atau pada shampo rambut kita. Kemudian asam pada pada buah – buahan, yaitu asam sitrat pada buah jeruk. Cuka terdapat asam asetat yang biasa digunakan untuk campuran ketika memakan bakso.

Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

a. Teori asam basa menurut Arrhenius

b. Teori asam basa menurut Bronstead Lowry

c. Teori asam basa menurut Lewis

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

senyawa H₃PO₄

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Reaksi ionisasi senyawa

Langkah selanjutnya sebelum kita menentukan reaksi ionisasi senyawa H₃PO₄. Kita terlebih dahulu akan membahas senyawa asam H₃PO₄. Menurut Arrhenius senyawa asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Sedangkan senyawa asam H₃PO₄ adalah senyawa asam lemah yang air hanya akan terionisasi sebagian sehingga termasuk ke dalam larutan elektrolit lemah. Senyawa asam H₃PO₄ adalah senyawa asam triprotik. Hal ini karena senyawa asam H₃PO₄ melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3) menurut reaksi ionisasi sebagai berikut :

H₃PO₄ (aq) ⇄ 3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)

Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

Reaksi ionisasi

H₃PO₄ (aq) ⇄ 3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq)

Pelajari lebih lanjut

• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/10919366#
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/101915
• Asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/22875249
• Pasangan asam basa konjugasi https://brainly.co.id/tugas/22060160

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar