tolong disertakan dengan caranya

5)
disini kita katakan benzena adalah pelarutnya

massa benzena = 0,879gr/mL x 50mL
massa benzena = 43,95 gram

mol C6H4Cl2 = 2,65gr/147gr.mol^-1
mol C6H4Cl2 = 0,018mol

molalitas = mol zat terlarut x 1000/massa pelarut
molalitas = 0,018 x 1000/43,95
molalitas = 0,41m

4)
soal seperti ini bisa kita asumsikan ada 100ml larutan = 0,1L

massa HCl = 36% x 1,18 x 100 = 42,48gram

mol HCl = 42,48/36,5 = 1,164mol

[HCl] = 1,164/0,1
[HCl] = ~ 12 M

3)
mol C20H42 = 10/282 = 0,035mol

mol C6H6 = 50/78 = 0,64mol

XtC20H42 = 0,035/0,035+0,64 = 0,052
XpC6H6 = 0,64/0,035+0,64 = 0,95

Po C20H42 = 0,052/0,95 x 300 torr
Po C20H42 = 16,42 torr

P larutan = PoXp + PoXt
P larutan = 16,42(0,052) + 300(0,95)
P larutan = 0,8528 + 285
P larutan = ~ 284 torr

ket:
X = fraksi mol
Po = tekanan uap