larutan amonium hidroksida di tambah tiga tetes metil merah , laku ditritasi dengan larutan asam klorida.berdasarkan pernyataan tersebut,zat yabg berfungsi seba

larutan amonium hidroksida di tambah tiga tetes metil merah , laku ditritasi dengan larutan asam klorida.berdasarkan pernyataan tersebut, zat yang berfungsi sebagai titrat adalah larutan amonium hidroksida.

Titrat = larutan amonium hidroksida

Titran = larutan asam klorida

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Titrasi~Asam~Basa}}}[/tex]

Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

[tex]\mathbf{Indikator~Asam~Basa }[/tex]

Untuk mengetahui bahwa titrasi telah sampai pada titik akhir titrasi maka digunakan indikator. Indikator ini harus berubah warna pada saat titik akhir titrasi telah tercapai. Indikator asam basa adalah penunjuk tentang perubahan pH dari suatu larutan asam atau basa. Untuk larutan asam lemah yang meiliki pH di bawah 7, indikator yang sering digunakan adalah metil merah atau metil orange. Sedangkan larutan basa lemah yang memiliki pH diatas 7 menggunakan fenolftalein. Untuk larutan asam kuat dan larutan basa kuat, indikator yang sesuai adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein

[tex]\mathbf{Perhitungan~Titrasi~Asam~Basa }[/tex]

Titrasi bertujuan untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

dengan,

Va = volume larutan asam (L/mL)

Vb = volume larutan basa (L/mL)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa

Contoh:

Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk menentukan konsnetrasi larutan CH₃COOH. Larutan baku yang digunakan aadalah NaOH 0,2 M. Larutan CH₃COOH yang dituangkan ke dalam labu erlenmeyer sebanyak 50 mL. Volume NaOH yang diperlukan hingga mencapai titik ekuivalen adalah 25 mL. Tentukan konsentrasi larutan CH₃COOH!

Jawab:

[NaOH] = 0,2 M

V NaOH = 50 mL

V CH₃COOH = 50 mL

Persamaan reaksi :

CH₃COOH (aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H2O(aq)

a x V₁ x M₁ = b x V₂ x M₂  

V CH₃COOH  x M CH₃COOH  = VNaOH x MNaOH  

50 x M CH₃COOH = 50 x 0,2

M CH₃COOH = 0,1 M

Jadi, larutan CH₃COOH mempunyai konsentrasi 0,1 M.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret.

maka,

Larutan amonium hidroksida (titrat) dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan asam klorida (titran) dimasukkan ke dalam buret. Kemudian larutan amonium hidroksida ditambahkan indikator asam basa. Indikator asam basa yang digunakan sesuai penjelasan soal adalah metil merah. Indikator asam basa yang diteteskan sebanyak 3 tetes.

Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan.

maka,

Larutan asam klorida dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan amonium hidroksida. Titrasi dapat dihentikan sampai terjadi adanya perubahan warna larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Titrat = larutan amonium hidroksida

Titran = larutan asam klorida

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Konsentrasi asam kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/15379, https://brainly.co.id/tugas/2633887, https://brainly.co.id/tugas/22468817
• Konsentrasi asam lemah (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/21251817
• Volume basa kuat (titrasi) https://brainly.co.id/tugas/244714
• Massa titrasi dan kadar https://brainly.co.id/tugas/22316374, https://brainly.co.id/tugas/22438039, https://brainly.co.id/tugas/22436212, https://brainly.co.id/tugas/22508387

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Titrasi asam basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci : titrasi asam basa, titrat, titran, titrasi