tentukan PH dari larutan 0,005 mol H2SO4 dalam 500 ml larutan

dik:
n=0,005 mol=5×10^(-3) mol
V=500 ml = 5×10-¹ L
M=n/V=(5×10^(-3))/(5×10-¹)=10^(-2) M
H2SO4 => 2H+ + SO4²-
[H+]=a×M=2×10^(-2)
pH=-log[H+]
pH=-log(2×10^(-2))=2-log2