coba dibantu ya no 34

Ca(OH)2: 100 × 0.5 = 50 mmol
Jadi jumlah OH- pd larutan tsb= 2×50 = 100 mmol

Reaksi yg terjadi pd elektrolisis:

Katoda: L4+ + 4 e- -----> L
Anoda: 2 H2O ----> O2 + 4 H+ + 4e-

Ca(OH)2 digunakan untuk menetralisir asam yg terjadi pada anoda. Dgn demikian asam yg terbentuk sebesar 100 mmol.

100 mmol H+ setara dgn 100 mmol e-
(lihat koefisien persamaan reaksi)

Jumlah elektron yg mengalir pd ekektrolisis harus sama pd masing2 anoda & katoda.

100 mmol e- pada katoda setara dgn 25 mmol L4+
(lihat koefisien reaksinya)

25 mmol e- = 2.95 gram/Ar

Ar L = 118 gram

Semoga mengerti, sdh dijelaskan dan ngak pake bingung.
Buka buku, baca bab elektrolisis